Учебное пособие для студентов по специальности ДВС. — М.: Машиностроение, 1981. — 240 с. — (OCR).ОглавлениеПредисловие
Основные условные обозначения
Введение
Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к химическим процессам
Основные понятия и определения
Первый закон термодинамики
Применение первого закона термодинамики к химическим процессам
Тепловые эффекты химических реакций при К=сопз1 и р=сопз
Зависимость между тепловыми эффектами
Закон Гесса
Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
Закон Кирхгофа
УравнениеВторой закон термодинамики. Применение второго закона термодинамики к химическим процессам
Основные положения
Превращение теплоты в работу в тепловых двигателях
Цикл Карно
Энтропия
Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания
Цикл Стирлинга (цикл двигателя внешнего сгорания)
Статистическое толкование второго закона термодинамикиХарактеристические функции и термодинамические потенциалы
Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики
Внутренняя энергия и ее частные производные
Энтальпия и ее частные производные
Энергия Гельмгольца (изохорио-изотермический потенциал)
Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал)
Термодинамические потенциалы
Уравнения Гиббса — Гельмгольца
Химический потенциал
Зависимость химического потенциала от давления и температуры
Фугитивиость и активность
Направление протекания самопроизвольных процессов и критерии равновесия системыФазовое равновесие
Условие равновесия фаз
Правило фаз Гиббса
Устойчивость фаз
Фазовые диаграммы
Уравнение Клапейрона — КлаузиусаХимическое равновесие
Закон действующих масс. Константы равновесия
Химическое равновесие в гетерогенных реакциях
Определение констант равновесия сложных химических реакций
Определение состава смеси при химическом равновесии
Константа равновесия и степень диссоциации
Константа равновесия и максимальная работа реакции
Уравнение изотермы химической реакции
Направление реакции и мера химического средства
Влияние температуры иа химическое равновесие
Вывод уравнений вида ln К = / (Т) и А'тах = р (Т)
Определение состава продуктов сгорания и теплоты реакций углеводородных топливТретий закон термодинамики
Тепловая теория Нериста
Основные следствия тепловой теоремы Нернста
Третий закон термодинамики
Применение тепловой теоремы Нериста к газовым системам
Определение константы интегрирования в уравнениях газовых реакций
Приближенные расчетные уравнения для определения констант равновесия газовых реакцийОсновы химической кинетики
Общие положения
Механизм и скорость реакции
Порядок реакции
Кинетические кривые
Кинетические уравнения реакций первого порядка
Кинетические уравнения реакций второго порядка
Кинетические уравнения реакций третьего порядка
Сложные химические реакции
Определение порядка реакций по экспериментальным данным
Зависимость скорости химической реакции от температуры
Энергия активации
Тепловой взрыв
Кинетика химических реакций, протекающих в потоке
Основные понятия метода активированного комплекса
Влияние давления иа скорость химической реакции
Расчет бимолекулярной реакции
Расчет молекулярной реакции
Фотохимические реакции
Каталитические реакции
Автокаталитические реакции Цепные реакции
Основные понятия
Неразветвленные и разветвленные цепные реакции
Длина цепи ценной реакции
Кинетика неразветвленных цепных реакций
Кинетика разветвленных цепных реакцийКинетика реакций горения
Общие положения
Кинетика горения окиси углерода
Кинетика горения углеводородов
Кинетика горения метанаКинетика окисления азота
Приложения
Список литературы
Предметный указатель
