Fundamentos de química

Capítulo 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES
Introducción. Los elementos. Materia y energía. Propiedades. Clasificación de la materia. Representación de los elementos. Leyes, hipótesis y teoría.

Capítulo 2 EL MÉTODO MATEMÁTICO EN QUÍMICA
Introducción. Sistema métrico. Números exponenciales. Método del factor marcado. Dígitos significativos. Densidad. Escalas de temperatura.

Capítulo 3 ÁTOMOS Y PESOS ATÓMICOS
Introducción. La teoría atómica. Pesos atómicos. Estructura atómica. Isótopos. La tabla periódica.

Capítulo 4 FÓRMULAS Y PESOS FÓRMULA
Introducción. Moléculas y unidades fórmula. Fórmulas químicas. Pesos fórmula. Composición porcentual de los compuestos. Fórmulas empíricas. Fórmulas moleculares.

Capítulo 5 ENLACE QUÍMICO
Introducción. La regla del octeto. Iones. Notación puntual de electrones. Enlace covalente. Diferencia entre enlace iónico y covalente. Predicción de la naturaleza del enlace de los compuestos.

Capítulo 6 NOMENCLATURA INORGÁNICA
Introducción. Compuestos binarios de no metales. Manera de nombrar compuestos iónicos. Manera de nombrar los ácidos inorgánicos. Sales ácidas. Hidratos.

Capítulo 7 ECUACIONES QUÍMICAS
Introducción. Balanceo de ecuaciones simples. Manera de predecir los productos de una reacción.

Capítulo 8 ESTEQUIOMETRÍA
Cálculos molares. Cálculos con respecto a la masa. Cantidades limitantes.

Capítulo 9 ECUACIONES IÓNICAS NETAS
Introducción. Manera de escribir ecuaciones iónicas netas. Cálculos que se basan en ecuaciones iónicas netas.

Capítulo 10 MOLARIDAD
Introducción. Cálculos de molaridad. Molaridades de iones. Reacciones en solución. Titulación. Estequiometría de soluciones.

Capítulo 11 GASES
Introducción. Presión de los gases. Ley de Boyle. Representación gráfica de datos. Ley de Charles. Ley combinada de los gases. Ley de los gases ideales. Ley de Dalton de las presiones parciales.

Capítulo 12 TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
Introducción. Postulados de la teoría cinética molecular. Presión de los gases, leyes de Boyle y de Charles. Ley de Graham.

Capítulo 13 NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Introducción. Manera de asignar los números de oxidación. Relaciones periódicas de los números de oxidación. Los números de oxidación en la nomenclatura inorgá nica. Balanceo de ecuaciones de óxido-reducción.

Capítulo 14 ELECTROQUÍMICA
Introducción. Unidades eléctricas. Electrólisis. Celdas galvánicas. La ecuación de Nernst. Celdas prácticas.

Capítulo 15 EQUIVALENTES Y NORMALIDAD
Introducción. Equivalentes. Normalidad. Peso equivalente.

Capítulo 16 SOLUCIONES
Términos cualitativos de concentración. Molaridad. Fracción molar.

Capítulo 17 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO
Introducción. Teoría de Bohr. Números cuánticos. Números cuánticos y energía de los electrones. Capas, subcapas y orbitales. Formas de los orbitales. Principio de construcción. La estructura electrónica y la tabla periódica. Configuración electrónica de los iones.

Capítulo 18 TERMOQUÍMICA
Introducción. Cambio de energía, calor y trabajo. Capacidad calorífica. Cambios de fase. Cambios de entalpia en reacciones químicas.

Capítulo 19 VELOCIDADES Y EQUILIBRIO
Introducción. Velocidad de las reacciones químicas. Equilibrio químico. Constantes de equilibrio.

Capítulo 20 TEORÍA ÁCIDO-BASE
Introducción. La teoría de Bronsted. Equilibrio ácido-base. Autoionización del agua. pH. Soluciones amortiguadoras.

Capítulo 21 QUÍMICA ORGÁNICA
Introducción. Enlace en compuestos orgánicos. Fórmulas desarrolladas y lineales. Hidrocarburos. Isomería. Radicales y grupos funcionales. Alcoholes. Éteres. Aldehidos y cetonas. Ácidos y ésteres. Aminas.

Capítulo 22 REACCIONES NUCLEARES
Introducción. Radiactividad natural. Vida media. Serie radiactiva. Fisión y fusión nuclear. Energía nuclear.