Физико-химический анализ имеет своей задачей изучение
превращений в химических равновесных системах посредством физических
и геометрических методов. Благодаря трудам академика Н. С.
Курганова и его школы физико-химический анализ получил в нашей Стране
блестящее развитие. Он широко и плодотворно применяется как в химии,
так и в соприкасающихся с ней областях теоретических и прикладных
знаний — металлографии, минералогии, петрографии, химической
технологии, металлургии и др. Огромное значение физико-химического
анализа для познания природы сложнейших превращений вещества н для
развития естественных производительных сил нашей родины в настоящее
время совершенно неоспоримо.
Однако знание основных начал физико-химического анализа среди
научных и инженерно-технических работников распространено еще
далеко недостаточно. Одной из причин отого является отсутствие в
литературе подробного систематического изложения основ
физико-химического анализа. Настоящая книга, предназначенная для научных
работников и аспирантов, специализирующихся по физико-химическому
анализу, имеет целью восполнить этот пробел.
Мысль о составлении монографии, дающей систематическое изложение
основ физико-химического анализа, возникла много лет назад, но только
в последний год своей жизни Н. С. Курнаков приступил к ее реализации.
В бесодах с нами наш дорогой, незабвенный учитель развил
руководящие идеи, которые легли в основу плана и характера изложения настоящей
книги. По предложению Н. С. Курнакова Ученый Совет Института
общей и неорганической химии Академии Наук СССР поручил нам
написать предлагаемый вниманию читателя труд. Это решение встретило
одобрение и поддержку Бюро Отделения химических наук АН СССР.
Author(s): Аносов В.Я., Погодин С.А.
Publisher: АН СССР
Year: 1947
Language: Russian
Pages: 890
City: Москва-Ленинград
{005} Предисловие......Page 005
{007} Часть первая. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ. ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ......Page 007
{009} § 1. Понятие о химическом индивиде и его значение в химии......Page 009
{014} § 2. Препаративный метод и его ограничения......Page 014
{015} § 3. Метод физико-химического анализа......Page 015
{018} § 4. Общее понятие о геометрическом анализе химических диаграмм......Page 018
{020} § 5. Физико-химический анализ как метод исследования......Page 020
{026} § 6. Общий обзор свойств, изучаемых в физико-химическом анализе......Page 026
{028} § 7. Краткий очерк развития физико-химического анализа......Page 028
{041} § 8. Литература......Page 041
{042} Литература к главе I......Page 042
{044} § 1. Понятие о термодинамическом равновесии ......Page 044
{048} § 2. Свободная энергия, термодинамический и химический потенциалы и применение их в учении о равновесии......Page 048
{053} § 3. Закон действующих масс и константа равновесия......Page 053
{054} § 4. Гомогенные и гетерогенные равновесия......Page 054
{057} § 5. Закон распределения......Page 057
{059} § 6. Правило фаз, его вывод и применение к классификации систем......Page 059
{064} § 7. Понятие о принципе непрерывности......Page 064
{065} Литература к главе II......Page 065
{066} § 1. Применение правила фаз к однокомпонентным системам......Page 066
{067} § 2. Диаграммы состояния однокомпонентных систем......Page 067
{068} § 3. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона......Page 068
{069} § 4. Кривые испарения и возгонки......Page 069
{072} § 5. Кривая плавления. Принцип Ле Шателье и его применение......Page 072
{073} § 6. Тройная точка......Page 073
{076} § 7. Поля диаграммы состояния......Page 076
{077} § 8. Изотермические и изобарические процессы......Page 077
{079} § 9. Полиморфизм, энантиотропия, монотропия......Page 079
{083} § 10. Стабильное, метастабильное и лабильное состояния......Page 083
{086} § 11. Примеры диаграмм состояния однокомпонентных систем......Page 086
{089} Литература к главе III......Page 089
{091} Часть вторая. ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ......Page 091
{093} § 1. Способы выражения концентрации......Page 093
{095} § 2. Методы изображения состава двойной системы. Правило рычага......Page 095
{097} § 3. Диаграммы двойных систем и их геометрические свойства......Page 097
{104} § 4. Изменение вида кривой состав - свойство при переходе от весовой концентрации к мольной и обратно......Page 104
{110} § 5. Изменение вида кривой состав - свойство при переходе к обратному свойству......Page 110
{115} § 6. О форме кривых свойства двойных систем в случае образования недиссоциированного соединения (при аддитивности данного свойства для систем, образованных этим соединением с компонентами)......Page 115
{123} § 8. О мольных свойствах......Page 123
{125} § 9. Применение правила фаз к двойным системам......Page 125
{126} Литература к главе IV......Page 126
{127} § 1. Идеальные, неидеальные и нормальные системы......Page 127
{129} § 2. Растворимость в двойных жидких системах......Page 129
{134} § 3. Давление пара двойных жидких систем......Page 134
{156} § 4. Объемные отношения, теплота смешения и теплоемкость двойных жидких систем......Page 156
{165} § 5. Внутреннее трение двойных жидких систем......Page 165
{180} § 6. Рефрактометрия двойных жидких систем......Page 180
{185} § 7. Поверхностное натяжение двойных жидких систем......Page 185
{196} § 8. Электропроводность двойных жидких систем......Page 196
{209} § 9. Заключительные замечания о двойных жидких системах......Page 209
{210} Литература к главе V......Page 210
{211} Глава VI. Системы, образованные газообразной и твердой фазами......Page 211
{215} Литература к главе VI......Page 215
{216} § 1. Изобарические диаграммы состояния конденсированных систем и приложение к ним правила фаз......Page 216
{219} § 2. Метод растворимости......Page 219
{222} § 3. Метод термического анализа......Page 222
{227} § 4. Кривые время - температура......Page 227
{232} § 5. Отклонения кривых охлаждения от идеального хода......Page 232
{235} § 6. Другие способы записи кривых охлаждения и нагревания......Page 235
{236} § 7. Метод микроструктуры......Page 236
{237} § 8. Кристаллизация из расплавленного состояния......Page 237
{243} § 9. Макроструктура......Page 243
{246} § 10. Микроструктура......Page 246
{249} § 11. Гомофазные и гетерофазные структуры .......Page 249
{254} § 12. Метод рентгеноструктурного анализа ......Page 254
{257} § 13. Физические свойства......Page 257
{264} § 14. Механические свойства......Page 264
{278} Литература к главе VII......Page 278
{281} § 2. Общий вид диаграммы ликвидуса системы с кристаллизацией чистых компонентов из одной жидкой фазы......Page 281
{283} § 3. Исторические сведения об эвтектиках......Page 283
{286} § 4. Кривые плавкости и растворимости......Page 286
{287} § 5. Кривые охлаждения и последовательность кристаллизации......Page 287
{289} § 6. Построение концентрационно-температурной диаграммы по кривым охлаждения......Page 289
{290} § 7. Примеры систем с простой эвтектикой......Page 290
{295} § 8. Смеси двух оптических изомеров......Page 295
{296} § 9. Полиморфизм компонентов......Page 296
{299} § 10. Микроструктура......Page 299
{303} § 11. Структурные диаграммы......Page 303
{304} § 12. Особенности кристаллизации и структуры эвтектик......Page 304
{306} § 14. Уравнение изобары плавкости (растворимости)......Page 306
{311} § 15. Влияние давления на растворимость и на положение эвтектической точки......Page 311
{313} § 16. Физические свойства двухфазных конгломератов......Page 313
{316} § 17. Аномальные свойства эвтектик......Page 316
{317} § 18. Практическое значение систем с простой эвтектикой......Page 317
{321} Литература к главе VIII ......Page 321
{323} § 1. Обобщение понятия о растворе......Page 323
{324} § 3. Образование твердых растворов и их строение......Page 324
{327} § 4. Кривые температур начала и конца кристаллизации......Page 327
{328} § 5. Основные типы концентрационно-температурных диаграмм. Правила Гиббса - Розебома......Page 328
{330} § 6. Кривые охлаждения и построение по ним диаграммы состояния......Page 330
{331} § 7. Уравнения кривых ликвидуса и солидуса......Page 331
{334} § 8. Равновесная и неравновесная кристаллизация......Page 334
{335} § 9. Примеры систем с твердыми растворами типов I, II и III......Page 335
{340} § 10. Твердые растворы двух оптических изомеров......Page 340
{342} § 11. Простейшие превращения твердых растворов ниже линии солидуса......Page 342
{345} § 12. Микроструктура ......Page 345
{348} § 13. Физические и механические свойства непрерывных твердых растворов......Page 348
{355} § 14. Связь между электрическими и механическими свойствами твердых растворов......Page 355
{358} Литература к главе IX......Page 358
{360} § 2. Кривые ликвидуса......Page 360
{361} § 3. Твердые растворы с эвтектикой (тип V Розебома)......Page 361
{364} § 4. Твердые растворы с перитектикой (тип IV Розебома)......Page 364
{367} § 5. Примеры систем с разрывом сплошности твердых растворов......Page 367
{371} § 6. Зависимость предельной концентрации твердых растворов от температуры......Page 371
{373} § 7. Микроструктура......Page 373
{378} § 8. Физические свойства......Page 378
{382} § 9. Распространение твердых растворов и их практическое значение......Page 382
{390} Литература к главе X......Page 390
{392} § 1. Число и взаимное расположение кривых ликвидуса в случае кристаллизации химических соединений......Page 392
{393} § 2. Конгруэнтное плавление соединения без образования твердых растворов......Page 393
{396} § 3. Образование конгруэнтно плавящегося соединения и твердых растворов......Page 396
{398} § 4. Примеры систем с конгруэнтно плавящимися соединениями......Page 398
{405} § 5. Соединения двух оптических изомеров......Page 405
{407} § 6. Рациональные и иррациональные максимумы. Понятие о дальтонидах и бертоллидах......Page 407
{410} § 7. Образование соединений, плавящихся инконгруэнтно......Page 410
{416} § 8. Примеры систем с инконтруэнтно плавящимися соединениями......Page 416
{422} § 9. Полиморфизм компонентов и соединений в системах без твердых растворов......Page 422
{425} § 10. Физические и механические свойства систем с химическими соединениями. Дальтониды и бертоллиды......Page 425
{440} § 11. Значение систем с химическими соединениями......Page 440
{441} Литература к главе XI......Page 441
{443} § 2. Влияние температуры на взаимную растворимость двух жидкостей......Page 443
{444} § 3. Кристаллизация чистых компонентов......Page 444
{451} § 4. Кристаллизация твердых растворов......Page 451
{454} § 5. Кристаллизация химического соединения, распадающегося при плавлении на две жидкие фазы......Page 454
{456} § 6. Примеры систем с двумя жидкими слоями......Page 456
{461} § 7. Практическое значение систем с расслоением в жидком состоянии......Page 461
{462} Литература к главе XII......Page 462
{463} § 2. Превращения в твердом состоянии в системах, из которых кристаллизуются чистые индивиды......Page 463
{465} § 3. Превращения в системах с твердыми растворами без образования химических соединений из твердых фаз......Page 465
{474} § 4. Превращения твердых растворов с образованием химических соединений......Page 474
{480} § 5. О превращениях сплавов железа в твердом состоянии......Page 480
{484} § 6. Система железо - углерод......Page 484
{487} § 7. Микроструктура железоуглеродистых сплавов......Page 487
{491} § 8. Понятие о термической обработке углеродистых сталей......Page 491
{493} Литература к главе XIII......Page 493
{495} § 1. Диаграммы растворимости......Page 495
{501} § 2. Давление пара раствора нелетучего вещества в летучем растворителе......Page 501
{505} Литература к главе XIV......Page 505
{506} § 1. Общие свойства термодинамического потенциала двойной системы......Page 506
{512} § 2. Вывод типов диаграмм конденсированного состояния для систем, в которых не происходит образование твердых растворов......Page 512
{519} § 3. Вывод типов диаграмм конденсированного состояния для систем, в которых образуются твердые растворы......Page 519
{524} § 4. Вывод диаграмм конденсированного состояния для систем, в которых образуется эндотермическое соединение......Page 524
{526} § 5. Вывод диаграмм состояния систем, образованных двумя ограниченно растворимыми друг в друге жидкостями, и изобарических диаграмм состояния систем, образованных жидкой и парообразной фазами......Page 526
{527} Литература к главе XV......Page 527
{528} § 1. Принципы непрерывности и соответствия......Page 528
{531} § 2. Замечательные точки химических диаграмм, учение о сингулярной точке и геометрическая характеристика законов постоянства состава и кратных отношений......Page 531
{536} § 3. Сопоставление кривых разных свойств двойных систем......Page 536
{544} Литература к главе XVI......Page 544
{545} Часть третья. ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ......Page 545
{547} § 1. Методы изображения состава тройных систем......Page 547
{555} § 2. Общий метод построения диаграммы состав - свойство тройной системы......Page 555
{558} § 3. Применение правила фаз к тройным системам......Page 558
{559} Литература к главе XVII......Page 559
{560} § 1. Общие взаимоотношения компонентов тройных систем......Page 560
{561} § 2. Полное отсутствие растворимости в твердом состоянии......Page 561
{582} § 3. Образование конгруэнтно плавящегося химического соединения при отсутствии твердых растворов ......Page 582
{590} § 4. Образование инконгруэнтно плавящегося химического соединения при отсутствии твердых растворов......Page 590
{610} § 5. Полиморфное превращение одного из компонентов при отсутствии твердых растворов......Page 610
{613} § 6. Неограниченная растворимость компонентов в жидком и твердом состояниях......Page 613
{622} § 7. Неограниченная растворимость в жидком состоянии и ограниченная растворимость в твердом состоянии......Page 622
{644} § 8. Ограниченная растворимость в жидком состоянии......Page 644
{654} § 9. Некоторые примеры реальных диаграмм конденсированного состояния тройных систем......Page 654
{666} § 10. Несколько замечаний о физических свойствах конденсированных тройных систем......Page 666
{671} § 11. Заключительные замечания......Page 671
{673} Литература к главе XVIII......Page 673
{674} § 1. Изображение системы из воды и двух солей с общим ионом......Page 674
{679} § 2. Изотермическое выпаривание......Page 679
{680} § 3. Образование кристаллогидрата......Page 680
{682} § 4. Образование двойной соли......Page 682
{690} § 5. Способы определения состава твердой фазы......Page 690
{691} § 7. Понятие о методе ортогональных проекций......Page 691
{694} § 8. Политермические диаграммы систем, образованных водой и двумя солями с одним общим ионом......Page 694
{700} Литература к главе XIX......Page 700
{702} Глава XX. Взаимная растворимость трех жидкостей......Page 702
{713} Литература к главе XX......Page 713
{714} § 1. Диаграммы давления пара......Page 714
{721} § 2. Изобарические диаграммы температур кипения тройных жидких систем......Page 721
{722} Литература к главе XXI......Page 722
{723} Глава XXII. Тройные взаимные системы......Page 723
{730} Литература к главе XXII......Page 730
{731} § 2. Общие методы изображения четверных систем......Page 731
{745} § 3. Диаграмма конденсированного состояния простых четверных систем......Page 745
{758} § 4. Диаграммы растворимости простых четверных систем......Page 758
{769} § 5. Четверные взаимные системы......Page 769
{796} § 6. Системы с числом компонентов более четырех......Page 796
{805} § 7. Заключительные замечания......Page 805
{806} Литература к главе XXIII......Page 806
{807} § 1. Замечательные элементы химических диаграмм......Page 807
{814} § 2. Топология равновесной химической диаграммы......Page 814
{836} § 3. Метрика равновесной химической диаграммы......Page 836
{851} Литература к главе XXIV......Page 851
{852} § 1. Общие замечания......Page 852
{853} § 2. Основные литературные источники общего характера......Page 853
{855} § 3. Специальные литературные источники......Page 855
{856} § 4. Общий ход подыскания литературных справок......Page 856
{857} Литература к приложению......Page 857
{859} Именной указатель......Page 859
{865} Предметный указатель......Page 865
{876} Указатель систем......Page 876
{883} ОГЛАВЛЕНИЕ......Page 883
