无机化学（第六版）

第一篇 化学反应原理
第一章 气体和溶液
1.1 气体
1.1.1理想气体状态方程
1.1.2气体混合物
1.1.3 气体分子动理论
1.1.4 真实气体
1.2液体
1.2.1液体的蒸发及饱和蒸气压
1.2.2相变和水的相图
1.3 溶液
1.3.1溶液中溶质的浓度
1.3.2稀溶液的依数性
思考题
习题
第二章 热化学
2.1热力学的术语和基本概念
2.1.1系统和环境
2.1.2状态 和状态函数
2.1.3过程和途径
2.1.4相
2.1.5化学反应计量式和反应进度
2.2热力学第一定律
2.2.1热和功
2.2.2 热力学能
2.2.3热力学第一定律
2.3化学反应热
2.3.1定容反应热
2.3.2定压反应热
2.3.3ΔrUm和ΔrHm的关系
2.3.4热化学方程式
2.3.5标准摩尔生成焓
2.3.6标准摩尔燃烧焓
2.4 Hess定律
2.5 反应热的计算
2.5.1由标准摩尔生成焓计算ΔrHmΘ
2.5.2由标准摩尔燃烧焓计算ΔrHmΘ
思考题
习题
第三章 化学反应速率
3.1化学反应速率的概念
3.1.1平均速率
3.1.2瞬时速率
3. 2浓度对反应速率的影响——速率方程
3.2.1化学反应速率方程
3.2.2初始速率法确定反应速率方程
3.2.3浓度与时间的定量关系
3.3温度对反应速率的影响——Arrhenius方程
3.3.1Arrhenius方程
3.3.2Arrhenius方程的应用
3.4反应速率理论和反应机理
3.4.1碰撞理论
3.4.2 活化络合物理论
3.4.3活化能 与反应速率
3.4.4反应机理与元反应
3.5催化剂与催化作用
3.5.1催化剂和催化作用的基本特征
3.5.2均相催化与多相催化
3.5.3酶催化
思考题
习题
第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数
4.1标准平衡常数
4.1.1化学平衡的基本特征
4.1.2标准平衡常数表达式
4.1.3标准平衡常数的实验测定
4.2标准平衡常数的应用
4.2.1判断反应程度
4.2.2预测反应方向
4.2.3计算平衡组成
4.3化学平衡的移动
4.3.1浓度对化学平衡的影响
4.3.2压力对化学平衡的影响
4.3.3温度对化学平衡的影响
4.4自发变化和熵
4.4.1自发变化
4.4.2焓和自发变化
4.4.3混乱度、熵和微观状态数
4.4.4热力学第三定律和标准熵
4.4.5化学反应熵变和热力学第二定律
4.5Gibbs函数
4.5.1Gibbs函数【变】判据
4.5.2标准摩尔生成Gibbs函数
4.5.3Gibbs函数与化学平衡
4.5.4van't Hoff方程
思考题
习题
第五章 酸碱反应和配位反应
5.1酸碱质子理论
5.1.1历史回顾
5.1.2酸碱质子理论
5.1.3酸和碱的相对强弱
5.2.3水的解离平衡和溶液的pH
5.2.1水的解离平衡
5.2.2溶液的pH
5.3弱酸、弱碱的解离平衡
5.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡
5.3.2多元弱酸的解离平衡
5.3.3盐类的水解反应
5.4缓冲溶液
5.4.1同离子效应
5.4.2缓冲溶液
5.4.3缓冲溶液pH的计算
5.4.4缓冲范围和缓冲能力
5.5酸碱指示剂
5.6酸碱电子理论
5.7配位化合物
5.7.1配合物的组成
5.7.2配合物的化学式和命名
5.7.3 配合物的分类
5.8配位反应与配位平衡
5.8.1配合物的解离常数和稳定常数
5.8.2配体取代反应和电子转移反应
5.8.3配合物的稳定性
思考题
习题
第六章 沉淀反应
6.1溶解度和溶度积
6.1.1溶解度
6.1.2溶度积
6.1.3溶度积和溶解度间的关系
6.2沉淀的生成和溶解
6.2.1溶度积规则
6.2.2同离子效应和盐效应
6.2.3pH对沉淀溶解平衡的影响
6.2.4配合物的生成对溶解度的影响——沉淀的配位溶解
6.3两种沉淀之间的平衡
6.3.1分步沉淀
6.3.2沉淀的转
思考题
习题
第七章 氧化还原反应
7.1氧化还原反应的基本概念
7.1.1氧化值
7.1.2氧化还原反应方程式的配平
7.2电化学电池
7.2.1原电池的构造
7.2.2电解池与Faraday定律
7.2.3原电池电动势的测定
7.2.4原电池的最大功与Gibbs函数
7.3 电极电势
7.3.1标准氢电极和甘汞电极
7.3.2标准电极电势
7.3.3Nernst方程
7.3.4E-pH图
7.4电极电势的应用
7.4.1判断氧化剂、还原剂的相对强弱
7.4.2判断氧化还原反应进行的方向
7.4.3确定氧化还原反应进行的限度
思考题
习题
第二篇 物质结构基础
第八章 原子结构
8.1氢原子光谱和Bohr理论
8.1.1原子结构理论发展历史的简单回顾
8.1.2氢原子光谱
8.1.3Bohr理论
8.2微观粒子运动的基本特征
8.2.1微观粒子的波粒二象性
8.2.2不确定原理与微观粒子运动的统计规律
8.3氢原子结构的量子力学描述
8.3.1Schrodinger方程与三个量子数
8.3.2波函数与原子轨道
8.3.3量子数与核外电子的运动状态
8.3.4概率密度与电子云
8.3.5氢原 子的径向分布函数图
8.4多电子原子结构
8.4.1多电子原子轨道能级
8.4.2核外电子的排布
8.5元素周期表
8.5.1元素的周期
8.5.2元素的族
8.5.3元素的分区
8.6元素性质的周期性
8.6.1原子半径
8.6.2电离能
8.6.3电子亲和能
8.6.4电负性
思考题
习题
第九章 分子结构
9.1价键理论
9.1.1Lewis理论
9.1.2共价键的形成和本质
9.1.3价键理论的基本要点与共价键的特点
9.1.4共价键的键型
9.2键参数
9.2.1键能
9.2.2键长
9.2.3键角
9.2.4键矩与部分电荷
9.3杂化轨道理论
9.3.1杂化轨道的概念
9.3.2杂化轨道的类型
89.4价层电子对互斥理论
9.4.1价层电子对互斥理论的基本要点
9.4.2分子几何构型的推测
9.4.3推断分子（离子）几何构型的实例
9.5分子轨道理论
9.5.1分子轨道理论的要点
9.5.2分子轨道能级图及其应用
9.6原子轨道和分子轨道的对称性
思考题
习题
第十章 固体结构
10.1晶体结构和类型
10.1.1晶体结构的特征与晶格理论
10.1.2晶体缺陷
10.1.3非晶体和准晶体
10.1.4晶体类型
10.2金属晶体
10.2.1金属晶体的结构
10.2.2金属键理论
10.3离子晶体
10.3.1离子晶体的结构
10.3.2 晶格能
10.3.3离子极化
10.4 分子晶体
10.4.1分子的偶极矩和极化率
10.4.2分子间的吸引作用
10.4.3氢键
10.5层状晶体
思考题
习题
第十一章 配合物结构
11.1配合物的空间构型、异构现象和磁性
11.1.1配合物的空间构型
11.1.2配合物的异构现象
11.1.3配合物的磁性
11.2配合物的化学键理论
11.2.1价键理论
11.2.2晶体场理论
思考题
习题
第三篇 元素化学
第十二章 s区元素
12.1s区元素概述
12.2s区元素的单质
12.2.1单质的物理性质和化学性质
12.2.2s区元素的存在和单质的制备
12.3s区元素的化合物
12.3.1氢化物
12.3.2氧化物
12.3.3氢氧化物
12.3.4重要盐类及其性质
12.3.5配合物
12.4锂、铍的特殊性 对角线规则
12.4.1锂的特殊性
12.4.2铍的特殊性
12.4.3对角线规则
思考题
习题
第十三章 p区元素（一）
13.1p区元素概述
13.2硼族元素
13.2.1硼族元素概述
13.2.2硼族元素的单质
13.2.3硼的化合物
13.2.4铝的化合物
13.3碳族元素
13.3.1碳族元素概述
13.3.2碳族元素的单质
13.3.3碳的化合物
13.3.4硅的化合物
13.3.5锡、铅的化合物
思考题
习题
第十四章 p区元素（二）
14.1氮族元素
14.1.1氮族元素概述
14.1.2氮族元素的单质
14.1.3氮的化合物
14.1.4磷的化合物
14.1.5砷、锑、铋的化合物
14.2氧族元素
14.2.1氧族元素概述
14.2.2氧及其化合物
14.2.3硫及其化合物
思考题
习题
第十五章 p区元素（三）
15.1卤素
15.1.1卤素概述
15.1.2卤素单质
15.1.3卤化氢
15.4卤化物 多卤化物 卤素互化物
15.1.5卤素的含氧化合物
15.1.6拟卤素及拟卤化物
15.2稀有气体
15.2.1稀有气体的发现
15.2.2稀有气体的性质和用途
15.2.3稀有气体的存在和分离
15.2.4稀有气体的化合物
15.3p区元素化合物性质的递变规律
15.3.1p区元素的单质
15.3.2p区元素的氢化物
15.3.3p区元素的氧化物及其水合物
15.3.4p区元素化合物的氧化还原性
15.3.5p区元素含氧酸盐的溶解性和热稳定性
思考题
习题
第十六章 d区元素（一）
16.1d区元素概述
16.1.1d区元素的原子半径和电离能
16.1.2d区元素的物理性质
16.1.3d区元素的化学性质
16.1.4d区元素的氧化态
16.1.5d区元素离子的颜色
16.2钛 钒
16.2.1钛及其化合物
16.2.2钒及其化合物
16.3铬 钼 钨 多酸型配合物
16.3.1铬、钼、钨的单质
16.3.2铬的化合物
16.3.3钼、钨的化合物
16.3.4多酸型配合物
16.4锰
16.4.1锰的单质
16.4.2锰的化合物
16.4.3锰的Gibbs函数变（ΔrGmΘ）-氧化值图
16.5铁 钴 镍
16.5.1铁、钴、镍的单质
16.5.2铁、钴、镍的化合物
16.6铂系元素
16.6.1铂系元素的单质
16.6.2铂和他的重要化合物
16.7金属有机化合物
16.7.1羰基配合物
16.7.2不饱和烃配合物
思考题
习题
第十七章 d区元素（二）
17.1铜族元素
17.1.1铜族元素的单质
17.1.2铜族元素的化合物
17.2锌族元素
17.2.1锌族元素的单质
17.2.2锌族元素的化合物
思考题
习题
第十八章 f区元素
18.1镧系元素
18.1.1稀土元素简介
18. 1.2镧系元素概述
18.1.3 镧系元素的单质
18.1.4镧系元素的重要化合物
18.2锕系元素
18.2.1锕系元素概述
18.2.2钍和铀及其化合物
18.3 核化学简介
18.3.1核结构
18.3.2核反应
18.3.3核能的利用
思考题
习题
部分习题参考答案
附录
本书所用单位制的说明
附表一 一些物质的热力学性质
附表二 某些物质的标准摩尔燃烧焓（298.15K）
附表三 酸、碱的解离常数
附表四 某些配离子的标准稳定常数（298.15K）
附表五 溶度积常数（简称溶度积）
附表六 标准电极电势（298.15K）
索引
主要参考书目
元素周期表