Chemische Thermodynamik

Die chemische Thermodynamik erfat das makroskopische Verhalten der Stoffe mit einem in sich geschlossenen Formelsystem, in das man sich schrittweise einarbeiten muß. Es existiert nur eine objektive Realitat der Stoffe, doch gibt es viele Ansatze, Begriffsbildungen und Symbole zu ihrer Beschreibung. Die Vielfalt und Abstraktheit der Beschreibungsformen erschwert das Studium der chemischen Thermodynamik und das Lesen thermodynamischer Literatur. Man kann zunachst allgemeine Thermodynamik mit den Großen Temperatur, Druck, Volumen, Arbeit, Warme, innere Energie, Entropie usw. betreiben und erst hiernach Variable einführen, die die stoffliche Zusammensetzung beschreiben und zur eigentlichen chemischen Thermodynamik fiihren. Wir haben dagegen von Anfang an bewußt die stofflichen Aspekte betont was beispielsweise durch die Einführung der Oberbegriffe Objektmenge und Stoffwandlungsprozeß im ersten Abschnitt zum Ausdruck kommt. Frühzeitig werden die Variablen zur Angabe der Zusammensetzung an die Seite von Temperatur und Druck gestellt und nach den molaren sogleich die partiellen molaren Großen eingeführt. Bereits das Volumen der Stoffe wird konsequent mit den Methoden der Thermodynamik behandelt, um auf diese Weise moglichst anschaulich auf das Verstandnis abstrakterer Zustandsfunktionen und besonders des chemischen Potentials vorzubereiten. Allgemeine Betrachtungen zu Stoffwandlungsprozessen werden der Behandlung von Umwandlungen reiner Phasen, Mischphasenwandlungen und chemischen Reaktionen vorausgeschickt.