Учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ, 2004. — 168 с.В учебном пособии рассмотрены следующие разделы «Физической химии»: основные законы термодинамики, химическое и фазовое равновесие, термодинамика Растворов неэлектролитов. Пособие подготовлено на кафедре физической и аналитической химии Тпу и предназначено для студентов заочного обучения химических специальностей.
Печатается по постановлению Редакционно-издательского Совета Томского политехнического университета.СодержаниеВведение в физическую химию
Краткий исторический очерк развития физической химии
Предмет и задачи физической химии
Классификация методов физической химии
Основные законы термодинамики
Основные понятия химической термодинамики
Первый закон термодинамики
Закон Гесса
Термохимия
Способы расчета теплового эффекта химической реакции
Теплоемкость
Зависимость теплового эффекта химических реакций от температуры
Второй закон термодинамики. Энтропия
Основные понятия
Основные формулировки второго начала термодинамики
Энтропия
Расчет изменения энтропии в Различных процессах
Термодинамические потенциалы
Энергия Гиббса (G)
Энергия Гельмгольца (A)
Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца как критерии направленности процесса
Вычисление изменения энергии Гиббса и энергии Гельмгольца в различных процессах
Характеристические функции. Уравнение Гиббса - Гельмгольца
Химический потенциал. Условие равновесия в системе с переменным числом молей
Зависимость химического потенциала идеального и реального газов от давления. Летучесть
Химическое равновесие
Понятие о химическом равновесии
Уравнение изотермы Химической реакции. Закон действующих масс
Константа равновесия и разные способы ее выражения
Определение направления процесса по изотерме химической реакции
Стандартная энергия Гиббса реакции
Гетерогенное химическое равновесие
Зависимость константы равновесия от температуры
Влияние давления, температуры и посторонних примесей на химическое равновесие. Принцип Ле-Шаталье
Влияние давления на смещение химического равновесия
Влияние температуры на равновесие химической реакции
Влияние посторонней примеси на химическое равновесие
Химическое равновесие в случае реакций термической диссоциации
Расчеты констант равновесия химических реакций по опытным данным
Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия химической реакций по методу Темкина - Шварцмана
Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия химической реакций с помощью функций приведенной энергии Гиббса
Фазовое равновесие
Правило фаз
Однокомпонентные системы
Уравнение Клаузиуса - Клапейрона
Применение уравнения Клаузиуса - Клапейрона для описания процессов плавления
Уравнение Клаузиуса - Клапейрона для процессов парообразования и возгонки
Диаграмма состояния воды
Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах
Правило рычага
Элементы фазовых диаграмм
Пример разбора диаграммы
Типы диаграмм
Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы с эвтектикой
Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы с конгруэнтно плавящимся химическим соединением
Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы с инконгруэнтно плавящимся химическим соединением
Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы с твердыми растворами
Понятие о физико-химическом анализе
Термический анализ
Растворы
Введение
Термодинамическая теория растворов неэлектролитов
Способы выражения состава растворов
Парциальные молярные величины и их значение в термодинамике растворов
Основные соотношения между парциальными молярными величинами
Методы определения парциальных молярных величин
Аналитические методы
Графические методы
Термодинамическая классификация растворов
Идеальные растворы
Предельно разбавленные растворы
Неидеальные растворы
Зависимость равновесных свойств от состава раствора
Давление насыщенного газа над раствором
Понижение температуры замерзания раствора
Осмотическое давление раствора
Летучие смеси. Законы Гиббса - Коновалова
Литература
